Óxidos
Un óxido es un compuesto
binario que contiene uno o varios átomos de
oxígeno (el cual, normalmente, presenta unestado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos,los
cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente.
Casi todos loselementos forman combinaciones estables
con oxígeno y
muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta gran
variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace
varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los
óxidos son muy comunes y variados en la corteza
terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque
son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus
moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas
condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3
En general, los óxidos se pueden
sintetizar directamente mediante procesos de oxidación;
por ejemplo, óxidos básicos con elementos metálicos (alcalinos, alcalinotérreos
o metales de transición) como el magnesio:
2Mg + O2 → 2 MgO;
O bien óxidos ácidos con elementos no
metálicos, como el fósforo:
P4 + 5O2 →
2 P2O5
Hidróxido
Los hidróxidos son un
grupo de compuestos químicos formados por un metal y uno o varios aniones hidroxilos,
en lugar de oxígeno como sucede con los óxidos.
El hidróxido, combinación que deriva del agua por
sustitución de uno de sus átomos de hidrógeno por
un metal, está presente en muchas bases.
No debe confundirse con hidroxilo,
el grupo OH formado por un átomo de oxígeno y otro de hidrógeno, característico
de los alcoholes y fenoles.
Los hidróxidos se formulan escribiendo el
metal seguido del grupo dependiente con la base de un ion de radical adecuado
con hidroxilo; éste va entre paréntesis si el subíndice es mayor de uno. Se nombran
utilizando la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, con indicación de
su valencia, si tuviera más de una. Por ejemplo, el Ni(OH)2 es
el Hidróxido de níquel (II) y el Ca(OH)2 es
el hidróxido de calcio (véase Nomenclatura química).
Las disoluciones acuosas de los hidróxidos
tienen carácter básico, ya que éstos se disocian en el catión metálico y los
iones hidróxido. Esto es así porque el enlace entre el metal y el grupo
hidróxido es de tipo iónico, mientras que el enlace entre el oxígeno y el
hidrógeno es covalente. Por ejemplo:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-
Los hidróxidos resultan de la combinación
de un óxido básico con el agua. Los hidróxidos
también se conocen con el nombre de bases.
Estos compuestos son sustancias que en solución producen iones hidroxilo.
En la clasificación mineralógica de Strunz se les suele englobar dentro
del grupo de los óxidos, aunque hay bibliografías que los tratan como un grupo
aparte.
Los hidróxidos se clasifican en: básicos, anfóteros y ácidos.
Por ejemplo, el Zn(OH)2 es un hidróxido anfótero ya
que:
·
con ácidos: Zn(OH)2 + 2H+ →
Zn+2 + 2H2O
·
con bases: Zn(OH)2 + 2OH− →
[Zn(OH)4]−2
Compuestos ternarios formados por un
elemento metálico, oxígeno e hidrógeno (estos dos últimos elementos forman un
grupo llamado oxhidrilo o hidroxilo). Ejemplos: NaOH Hidróxido de sodio CuOH
Hidróxido cuproso (terminación "oso" para la menor valencia del metal)
Cu(OH)2 Hidróxido cúprico (terminación "ico" para la mayor valencia
del metal) También hay otra nomenclatura: numerales de stock CuOH Hidróxido de
cobre (I) Cu(OH)2 Hidróxido de cobre (II) Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III)
Busca las valencia de los elementos en la parte posterior de la tabla
periódica. Es el número que hay que poner entre paréntesis.
Acidos
Ácidos son sustancias que cuando se disuelven en agua producen un aumento en la concentración de iones hidrogeno (H+) que ésta tiene normalmente. Dan color rojo a una solución de tornasol (recuérdese que las bases la vuelven azul) y tienen un sabor ácido característico. Además, decoloran una solución de fenolftamina que haya sido previamente enrojecida mediante la adición de una base.
Los elementos del grupo VII de la Tabla Periódica (Halógenos) y algunos del grupo VI se combinan con el hidrógeno formando compuestos de carácter ácido que se conocen con el nombre genérico de hidrácidos. Su nomenclatura consiste de la palabra ácido seguida del nombre latino del elemento que se combina con el hidrogeno, con la terminación “hídrico”.
Ejemplos:
HF: Ácidos Fluorhídricos
HCI: Ácidos Clorhídricos
HBr: Ácidos Bromhídrico
existen varios acidos entre ellos son los naturales y los quimicos
naturales: estan los que se encuentran en las frutas y verduras
quimicos: son aquellos que se elaboran mezclando diversos elementos
el acido citrico, acido sulfurico, acido muriatico acidos grasos etc.
los quimicos sirven para limpiar o reducir marteriales
los naturales son de ingestion y uso humano .
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